电子对，化学中电子对是什么

1，化学中电子对是什么

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。

化学中电子对是什么

2，孤电子对是什么

分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。指分子中未成键的价电子对。例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。如甲烷无孤对电子，键角为109°28，而氨和水分子的键角分别为107°18和104.5°。在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为正四面体；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。原子中未成键的价电子对。例如，氧原子有6个价电子，当两个氧原子形成氧分子时，每个原子中各有两个电子分别结合形成两个共价键，每个原子中剩下的四个电子（或者说两对电子）就称为孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键；而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对

孤电子对是什么

3，电子对抗装备主要有哪四种

电子对抗装备主要有三种.. 电子对抗主要包括电子对抗侦察、电子干扰和电子防御三个基本内容。电子对抗侦察，是利用电子侦察设备截收敌方电子设备辐射的信号，经过分析、识别，得到敌方电子设备的工作频率、工作方式、信号特征等技术参数以及配置地点和用途等情况。它是电子对抗的基础，所获取的情报是制定电子对抗作战计划、研究电子对抗战术技术对策、发展电子对抗装备的依据，又直接为电子干扰、电子防御、摧毁辐射源以及其他战术行动提供情报保障。电子干扰，是电子对抗中的进攻手段，是根据电子对抗侦察获得的准确情报，利用电子干扰设备或器材，通过发射干扰电磁波或反射、吸收敌方电子设备辐射的电磁波，对敌方电子设备进行压制和欺骗。电子防御，是为防止己方电子设备辐射的电磁信号以及战术技术参数被敌方侦悉，消除或削弱敌方电子干扰对己方电子设备的有害影响，避免遭受反辐射导弹的破坏而采取的综合措施。此外，运用反辐射导弹摧毁敌方的辐射源，是一种特殊的电子对抗手段。

电子对抗装备主要有哪四种

4，共价键怎么看含有几对共用电子对呢如HHO和O之间就是两个横线

因为元素的性质决定的，一般非金属单质都是由两个及以上的原子构成，例如氮气，N2对吧。其外层电子数为7，即2,5对吧，一共两层。由于氮原子和另外一个氮原子要形成一个氮气分子，所以根据元素8电子稳定结构和电子对配对原则使得氮原子必须拿出3个电子与另外一个氮原子共享以便于形成稳定结构。你所说的横线是极性与非极性共价键的总称，适用于大部分非金属物质，也适用于有机物以及有机物盐的键线式表达。键线式便是你所谓的H-H之类的。

因为元素的性质决定的，一般非金属单质都是由两个及以上的原子构成，例如氮气，N2对吧。其外层电子数为7，即2,5对吧，一共两层。由于氮原子和另外一个氮原子要形成一个氮气分子，所以根据元素8电子稳定结构和电子对配对原则使得氮原子必须拿出3个电子与另外一个氮原子共享以便于形成稳定结构

共价键就是两个原子各贡献出一个电子形成的键，而每对电子都用一条横杠表示如O∷O可写作O=O，有几个横杠就有几对共价键

一条横线就是一个共用电子对，二条横线就是两个共用电子对，以此类推【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳，如有疑惑请追问，谢谢O(∩_∩)O

5，PH3中有未成键的电子对是什么意思

磷最外层有5个电子，拿出三个电子与三个H形成三对共价键，还剩两个电子，为未成键电子

a．ph3分子中三个p-h键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中p-h键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故a错误； b．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子．这些未成键的价电子对叫做孤对电子，ph3的p原子最外层满足8电子结构，p上连有3个氢，有一对孤对电子，故b正确； c．ph3分子中价层电子对个数=σ键个p数+孤电子对个数=3+1 2 （5-3×1）=4，所以磷原子采用sp3杂化，故c错误； d．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以p-h原子之间存在极性键，故d错误；故选b．

形成三条“氢磷键”，所形成结构可称为“氢磷键”P是元素周期表中第15号元素，便与三个氢结合，所以就不成“键”，便称作“有一个未成键电子对”，而P外层有一侧是两个电子，自身成对，构成“H··P”的形式，最外层电子数为5，又因为其最外层电子应分布于四周，则依照顺时针四方位电子分布可看为1,1,1,2 H最外层一个电子，与P的一个电子相结合，因为P最外层3个单电子，并没有与其他类似于氢的元素结合，此时两电子成对

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